Question

18．某液體化合物X₂Y₄，常數做火箭燃料．l6gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應前O₂的體積V（O₂）為11.2L
（2）X₂的摩爾質量為28g/mol，Y元素的名稱是氫
（3）若反應生成0.1mol X₂，則轉移電子的物質的量為0.4mol．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發生變化，據此計算氧氣的體積；
（2）標準狀況下，氣體摩爾質量M=V_m×ρ，據此計算氣體X₂的摩爾質量；根據方程式計算的物質的量X₂Y₄，再計算X₂Y₄的相對分子質量，進而計算Y的相對原子質量，確定Y元素名稱；
（3）根據化合價的變化計算．

解答 解：（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發生變化，X₂和氧氣的關系式為1：1，故V（O₂）=V（X₂）=11.2L，
故答案為：11.2L；
（2）標準狀況下，氣體摩爾質量M=V_m×ρ，氣體X₂的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X₂的物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（X₂Y₄）=n（X₂）=0.5mol，故Mr（X₂Y₄）=$\frac{16}{0.5}$=32，則Y的相對原子質量=$\frac{32-28}{4}$=1，故Y為氫元素，
故答案為：28g/mol；氫；
（3）反應中X化合價由-2價升高到0價，由方程式可知，生成1molX₂，則轉移4mol電子，若反應生成0.1mol X₂，則轉移電子的物質的量為0.4mol．
故答案為：0.4．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意根據方程式的特征計算氧氣的體積，理解氣體的摩爾質量與密度的關系．