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【題目】下列說法不正確的是( )

A. Si是常用的半導體材料,可以制作光電池

B. SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后通足量的CO2

C. 二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器

D. 不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

【答案】C

【解析】

A. 晶體硅是良好的半導體材料,可以制成光電池,將光能直接轉化成電能,故A正確;

B. SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉,然后通入CO2即可得硅酸,故B正確;

C. 二氧化硅可與氫氟酸反應,故C錯誤;

D. 石英的成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氫氧化鈉反應,故D正確。

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同條件下,質量相等的石墨和金剛石在充分燃燒,石墨放出的熱量比金剛石少。據此判斷,下列說法正確的是 ( )

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;石墨比金剛石更穩(wěn)定

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應;石墨比金剛石更穩(wěn)定

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應;金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 2 mol Al的質量是54 g/mol

B. CO32-的摩爾質量是60g·mol—1

C. 標況下,22.4 L SO3 的物質的量為1mol

D. 0.5 mol/L Na2SO4 的物質的量為0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有 (顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化銨溶液,各加入生鐵(含C、Fe)塊,a、b中均能構成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕,放置一段時間.下列有關描述錯誤的是(
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe﹣2e═Fe2+
D.a試管中O2得電子,b試管中H+ 得電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的質量為(
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現: ①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)(放熱反應)
②SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)
以下是對上述兩個化學反應的敘述,其中錯誤的是(
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
D.兩個反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是 . (填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據表中信息回答下列問題.

元素

性質或結構信息

A

單質制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠.且其單質燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質.原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍

C

單質是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同


(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號) , 畫出D離子的結構示意圖
(2)已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 , 寫出C單質與水反應的化學方程式
(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是 . a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質難溶于水
c.單質分子中含有18個電子 d.在一定條件下氫氣能與單質B反應
(4)A和D兩元素活潑性較強的是(寫元素名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知吸熱反應2CO(g) = 2C(s) + O2(g),假設△H和△S不隨溫度而變,下列說法中正確的是( )

A. 低溫下能自發(fā)進行 B. 高溫下能自發(fā)進行

C. 任何溫度下都不能自發(fā)進行 D. 任何溫度下都能自發(fā)進行

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