【題目】在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．a反應：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．b反應：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．c反應：H++OH﹣═H2O
D．d反應：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
試題分析：A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫銨根離子與堿的反應；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．一水合氨在離子反應中保留化學式，生成氫氧化鋁和氯化銨．
解：A．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3H2O，故B錯誤；
C．醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C錯誤；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象中，不是因為發生化學反應而產生的是( )
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2一二氯乙烯有如圖兩種結構
試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學鍵類型__________(填“相同”或“不同”，下同)，分子極性___________；
（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是_________________；
（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質C，則C的結構簡式為__________，C物質_________(填“有”或“無”)手性異構體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基。符合上述條件的烴有( )
A．2種 B．3種
C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，正確的是( )
①用托盤天平稱取2.5 g NaCl
②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸
③用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③④ D．③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法。火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO47H2O）的工藝如下：
回答下列問題：
（1）火法煉銅發生的化學方程式：_________________________；
（2）濕發煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的進取率，本流程可采取的措施是________，試劑X為__________，其作用是_____________。
（3）試劑a為______________，試劑b為______________；
（4）配平反應1的化學方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O
（5）已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入過量的試劑X調節pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，則溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此時不出現Cu（OH）2沉淀，則溶液中的Cu2+濃度最大不超過_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）畫出D元素的原子結構示意圖____________。
（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。
（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是( )
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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