Question

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物），下列說法正確的是（　　）

• A． 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
• B． 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺
• C． 若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe²⁺
• D． 若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況下），則b=0.3

Answer 1

分析 A．溶液中有硝酸根時，再加入酸，溶液具有強氧化性，金屬能溶解；
B．金屬全部溶解，Fe可能以Fe²⁺形式存在；
C．硝酸有剩余，硝酸具有強氧化性，Fe²⁺具有還原性，兩者不能共存；
D．若金屬全部溶解，失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據N元素守恒計算起氧化劑作用的硝酸的濃度，據此判斷；

解答 解：A．若金屬有剩余，溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A正確；
B．當鐵的量較多時，可以將生成的三價鐵再還原為亞鐵，溶液中不一定含有Fe³⁺，故B錯誤；
C．硝酸有剩余，硝酸具有強氧化性，Fe²⁺具有還原性，兩者不能共存，所以不可能存在亞鐵離子，故C錯誤；
D．硝酸中N元素的化合價由+5價到+2價，當產生336mL（標準狀況），即0.015mol一氧化氮時，顯示氧化性的硝酸為0.015mol，所以起氧化劑的硝酸的濃度c=$\frac{0.015mol}{0.05L}$=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，即b＞0.3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、混合物計算，題目難度中等，注意物質氧化性、還原性的比較，比較容易．