精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

銅在自然界中多以+1價礦石存在，因在固態特別是高溫下，+1價銅的化合物比+2價穩定。從輝銅礦(Cu₂S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經過焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和另外一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應的化學方程式：

(1)_________________________,

(2)_________________________。

(1)2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂↑

(2)2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑

練習冊系列答案

優加金卷標準大考卷系列答案

優化同步練習系列答案

贏在中考全程優化單元滾動測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：

（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時，生成Cu₂S和FeS，請寫出反應的化學方程式：

2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂

，生成的FeS繼續在反射爐中進一步氧化：2FeS+3O₂

高溫

2FeO+2SO₂
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉移到轉爐中繼續冶煉；
②

FeO與SiO₂反應生成FeSiO₃，成爐渣被除去

．
（3）大多數這樣的冶煉廠都有一座附設工廠，該附設工廠的產品是

硫酸

，其意義在于

節約資源，不污染環境

．
（4）“冰銅”在轉爐中熔煉，主要發生兩個反應，首先是：2Cu₂S+3O₂

高溫

2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O與Cu₂S反應制得單質銅．請寫出該反應的化學方程式

2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂

．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是

由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出

．
（5）請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理：

以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時，作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”，溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在陰極上

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有

SiO₂、P₄O₁₀

．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應①中，氧化劑為

CuSO₄和P₄

，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為

1：1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時，生成Cu₂S和FeS，請寫出反應的化學方程式：，生成的FeS繼續在反射爐中進一步氧化：2FeS+3O₂ $數學公式$ 2FeO+2SO₂
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉移到轉爐中繼續冶煉；
②．
（3）大多數這樣的冶煉廠都有一座附設工廠，該附設工廠的產品是，其意義在于．
（4）“冰銅”在轉爐中熔煉，主要發生兩個反應，首先是：2Cu₂S+3O₂ $數學公式$ 2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O與Cu₂S反應制得單質銅．請寫出該反應的化學方程式．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是．
（5）請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理：__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）銅在自然界中存在于多種礦石中，如

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分

請回答以下問題：

(1)上表所列銅的化合物中，銅的質量分數最高的是______________（填化學式）。

(2)工業上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

，該反應的還原劑是____________；若在標準狀況下放出氣體56L，則轉移電子的物質的量為_____________。

(3)某同學采集酸雨樣品并測其pH，發現在一段時間內其pH逐漸減小。請用必要的文字和化學方程式說明其原因______________________________________________

________________________________________________________。

(4)銅制品長期置于潮濕的環境中，表面會產生一層銅綠，其主要成分與孔雀石相同。

請寫出采用化學方法除去銅器表面銅綠的有關反應的離子方程式：_____________

_______________________________________________。

(5)與都是紅色粉末。溶于稀會生成和。一同學為鑒定某樣品中是否混有多少量的，設計了如下實驗：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加試劑。該同學通過實驗認為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含。你認為這種說法是否正確___________：簡述你的理由（用離子方程式表示）:______________，

如果要得到準確的結論，還需加入的一種試劑是_________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學