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(15分)關于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事實:

①1797年Hoyle在用濃H2SO4和氯酸鉀反應時得出具有爆炸性的黃色氣體。

②1815年Davy使2體積(這種)黃色氣體完全分解,產物為3體積氣體,其中氧和氯之比為2:1。表明黃色氣體是氯的氧化物(當時氧、氯的分子式尚未被公認)。

③1882年Pebal測得黃色氣體密度,確定其組分為ClO2

④干燥氯氣和熱(約90℃)氯酸銀反應可制得純ClO2

⑤ClO2和O3反應的三氧化氯,后者在強堿性溶液中發生自身氧化還原反應。

請你利用上述信息,回答下列問題:

(1)寫出三氧化氯在氫氧化鈉溶液中自身氧化還原反應的方程式。

(2)二氧化氯在氫氧化鈉溶液中可能發生反應的方程式。

(3)如果1815年時,氧、氯分子式已被公認為O2、Cl2,Davy的實驗結果能否確定黃色氣體組成為ClO2

(4)Pebal如何確定黃色氣體組成為ClO2,而不是其它。

(5)如果在現階段,你將通過什么實驗確證黃色氣體分解產物中氧和氯之比為2:1。

(6)若ClO2分解不完全,則在按你的上述(5)方案進行實驗時,將出現什么情況?

(1)3KClO3+2H2SO4=KClO4+2ClO2+2KHSO4+H2O
(2)2ClO2+2KOH= KClO3+ KClO2+H2O

(3)2體積反應物分解產物中有2體積O2,表明反應物每1體積中含有“O2”; 產物中有1體積Cl2,表明反應物每1體積中含有“Cl”。所以可確證氣體組成。

(4)測氣體密度即可知氣體摩爾質量,從而確定氣體組成。

(5)使完全分解后的氣體通過堿液,剩余氣體與減少氣體體積比為2:1。

(6)氣體中含有ClO2、Cl2、O2,通過堿液時前兩種氣體與堿作用,剩余氣體仍為O2,但剩余氣體與減少氣體體積比小于2:1。

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