霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3↑+ 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中可能存在Na+、Cl－
C．試樣中一定不含Al3+
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗內容得出的結論正確的是
選項 | 實驗內容 | 結論 |
A | 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 | 該物質一定是氨氣 |
B | 某氣體能使濕潤的淀粉?KI試紙變藍 | 該氣體一定是氧化性氣體 |
C | 苯與溴水混合，溴水褪色 | 苯中含碳碳雙鍵 |
D | 某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁 | 該物質一定是碳氫化合物 |
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能在指定環境中大量共存的是
A．在c(HCO3－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C．在加入鎂粉產生氣體的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(9分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ⑩ | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”。
第一電離能：② ③；電負性：② ③；非金屬性：① ⑦；離子半徑：④ ⑥。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：__________；堿性最強的化合物的電子式為：_______________。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________ (填元素符號)；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關溶液組成的描述合理的是
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－
C．常溫下在c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是
A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B．裝置②：用銅和稀硝酸制NO
C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2
D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作工業原料，生成多種含鈉或氯的化工產品，利用
+NH4Cl的反應原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖。
飽和食鹽水溶液
則相關的說法錯誤的是
A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學肥料
D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（13分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60．0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12．6g Na2SO3于燒杯中，溶于80．0mL水。
②另取4．0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
（1）儀器B的名稱是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
（2）步驟④應采取的操作是 、 。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。
（4）為了測產品的純度，稱取7．40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0．0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 31．12 |
第二次 | 0．36 | 31．56 |
第三次 | 1．10 | 31．88 |
則所得產品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。
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