Question

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ；

（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______；

（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

Answer 1

【答案】（1）過濾 （1分） 燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）2∶1 （2分）

（3）a（2分）

（4）負（1分） MnO42-– e-="=" MnO4-（3分） 31.6 （3分）

【解析】試題分析：（2）錳酸鉀酸化后生成高錳酸鉀和二氧化錳，實際上是發生了一個歧化反應：

K2MnO4K2MnO4＋MnO2；依據電子守恒可知，氧化產物K2MnO4與還原產物MnO2之比為：2∶1；（3）因為鹽酸中的氯具有還原性，高錳酸鉀可以將它氧化，從而消耗掉高錳酸鉀。（4）b必須為電源的負極，若為正極的話，鐵就會參與電極反應。