將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？
（2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。每生成1molNa2FeO4，轉移 mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式 ；
②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為 。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是____________________________。
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產(chǎn)物的關系：
通過分析上表可得出的結論是：當硝酸與金屬M反應時，________________。
金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產(chǎn)生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示：
①該電池工作時的總反應為______ __
②固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備 受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質的量為 。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式 。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費， 為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：
①試劑Y的名稱 ；物質X最好是 （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·
， 則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、 KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：
（1）濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比為 。
（3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是： 。請用化學方程式表示滴定的原理： 。
（3）滴定終點的讀數(shù)為 mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結果 (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。
②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是 。
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2： 。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為 方案為最佳方案，理由是 。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是 （ ）
| A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ |
| B．V=896 |
| C．樣品中CuO的質量為4．0 g |
| D．樣品中Fe元素的質量為2．24g |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
