【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案最合理的是（ ）
A.CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
乙二醇
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
C.CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。
（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)
（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________
（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________
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【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進步獲得綠原酸粗產品的種工藝流程如下，下列說法錯誤的是
A.常溫下，綠原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是綠原酸
C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質
D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是（ ）
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
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【題目】關于如圖的說法不正確的是（ ）
A. 1mol固態碘與
化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與
生成HI氣體的反應是吸熱反應
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【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是（ ）
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
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【題目】中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；
（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。
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【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有____________（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸時應選用______（選填①10mL②50mL③100mL序號）規格的量筒．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，仰視刻度線．
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