Question

8．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是（　　）

• A． 將5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
• B． 某物質的溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
• C． pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關系：①＞③＞②
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸是二元酸、堿是一元堿，二者體積、濃度相等，則物質的量相等，二者混合后酸有剩余，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005L×（2-1）}{0.005L×2}$=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．pH相同的不同弱酸鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．酸是二元酸、堿是一元堿，二者體積、濃度相等，則物質的量相等，二者混合后酸有剩余，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005L×（2-1）}{0.005L×2}$=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，某物質的溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明水電離受抑制，則溶液中溶質為酸或堿，如果溶質為酸，則pH=14-a，如果溶質為堿，則pH=a，故B錯誤；
C．pH相同的不同弱酸鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小，酸根離子水解程度C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則pH相同的鈉鹽濃度：①＞③＞②，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）大小關系：①＞③＞②，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（K⁺）=c（NO₃^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，知道溶液中存在的電荷守恒及物料守恒，易錯選項是BD，注意B中溶質可能是酸也可能是堿，題目難度不大．