【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應： 
下列有關三聚氰酸的說法正確的是（ ）
A.分子式為C3H6N3O3
B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C.屬于共價化合物
D.生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.糖類在一定條件下都可以水解
B.除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰
C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發(fā)酵，氧化為碳酸，酒就有了酸味
D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二種原子團，氨基酸分子之間能相互形成復雜的多肽化合物
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【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價為＋1價
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素 | 元素性質(zhì)或原子結構 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2 |
T | 與Z同周期，元素最高價是+7價 |
W | 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；W元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為 ， 它所形成的晶體類型為； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為 ． ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
BC段：；
CD段： ．
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【題目】石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設計的提純與綜合利用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2 ， 主要目的是 ．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铮瑲怏wI中的碳氧化物主要為 ， 由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應方程式為 ．
（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有 ．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 
， 100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)．）
（1）Ⅰ、把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：a.ⅡA族元素的最外層電子數(shù) ．
b.第三周期元素的最高化合價 ．
c.第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑 ．
d.第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化 ．
（2）Ⅱ、有下列物質(zhì)：① 
C；② 
K；③ 
Ca；④ 
C；⑤ 
N；⑥ 
Ar．其中： a.互為同位素的是 ．
b.質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是 ．
c.中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ．
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為 ， 通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 ．
（3）固體A主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 ．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)： ．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 ． 
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ． 簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
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【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是
A. FeOB. Fe2O3
C. FeCl3D. Fe2(SO4)3
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