Question

常溫下c（H⁺）最小的是（　　）

• A、pH=0的溶液．
• B、0.03 mol?L^-1 H₂SO₄．
• C、0.05 mol?L^-1 HClO
• D、0.05 mol?L^-1的NaHSO₄．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．根據pH=-lgc（H⁺）計算c（H⁺）；
B．硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；
C．HClO是弱電解質，不能完全電離，溶液中c（H⁺）＜c（HClO）；
D．NaHSO₄完全電離，溶液中c（H⁺）=c（NaHSO₄）．

解答： 解：A．pH=-lgc（H⁺）=0，則c（H⁺）=1mol/L；
B．硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.06mol/L；
C．HClO是弱電解質，不能完全電離，溶液中c（H⁺）＜c（HClO）=0.05mol/L；
D．NaHSO₄完全電離，溶液中c（H⁺）=c（NaHSO₄）=0.05mol/L，
故0.05mol?L^-1HClO溶液中c（H⁺）最小，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意理解電解質濃度與電解質離子的濃度的關系，注意區分強弱電解質．