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已知在BaCO3飽和溶液中［Ba2+］·［］=8.1×10-9 mol2·L-2，H++的電離平衡常數K=5.61×10-11。?

在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等體積的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通過計算說明混合后的溶液中有無沉淀。??

解析：混合后尚未發生反應時，［Ba2+］=［］=0.1 mol·L-1。

設電離出的CO濃度為x。?

由于x值極小，所以0.1-x≈0.1?

x==2.37×10-6

混合溶液中［Ba2+］·［］=2.37×10-7 mol2·L-2＞8.1×10-9 mol2·L-2，所以有沉淀析出。?

答案：有沉淀析出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
．
萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發生的反應是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發生的反應是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放電時，H+移向電池的
正
正
（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c （Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題：
①胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動
．
②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
．
（3）萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
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（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為
 
．
（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是
 
．
a．加入過量的炭，同時通入空氣    b．設法將生成的BaS及時移出
（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是
 

（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：
BaSO4(s)
+CO
2
3
-（aq）?BaCO3(s)
+SO
2-
4
(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為
 

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有
 
．
③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為
 
．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量
 
（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
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依據上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實際生產中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

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