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向10mL、0.2mol×L^-1 NaAlO₂溶液中逐滴加入未知濃度的HCl，測得滴加10mL與滴加20mL時生成的沉淀量相等，則該HCl的濃度為（　）

A．0.1mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.16mol×L^-1

C．0.2mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol×L^-1

答案：B
解析：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H₂A電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

堿性

性，理由是（用離子方程式表示）

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

＜

0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是

（填寫字母）．
A．溶液pH=7 B．水的離子積K_W=c²（OH^-）
C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?連云港二模）草酸是二元中強酸，測得0.01mol?L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L^-1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　　）

A．V（NaOH）=0時，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

B．V（NaOH）=5時，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．V（NaOH）=10ml時，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

D．V（NaOH）＞10ml時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）現已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機．已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機．已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-130.9KJ/mol

．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-

．溶液中的陰離子向

負

極定向移動．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液．該原理的工業生產意義是

精煉粗銅

．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗

0.017

mol甲醇．（計算
結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO₃^2-）_

＞

c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是

（填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列化學反應后所得溶液中各離子濃度的大小。

①10ml的0.2mol·L^－1的HCl與10ml的0.2mol·L^－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液與10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源：太原二模 題型：問答題

現已確認，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機．已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機．已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：______．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為______．溶液中的陰離子向______極定向移動．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH₃OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液．該原理的工業生產意義是______．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______mol甲醇．（計算
結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO₃^2-）_______c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是______（填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

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