物質(zhì)的變化需要改變微粒之間的相互作用，所克服的作用屬于同種類型的是
- A.
Br2(l)和I2(s)分別受熱氣化
- B.
NaBr和HI分別在水中電離
- C.
硅和鐵分別受熱熔化
- D.
氯化氫和蔗糖分別溶解于水
A
試題分析：A．Br2（l）和I2（s）分別受熱氣化克服的為分子間作用力，類型相同，故A正確； B．NaBr屬于離子混合物，在水中電離需克服離子鍵，HI屬于共價(jià)化合物，在水中電離需克服共價(jià)鍵，二者不同，故B錯(cuò)誤；C．硅屬于非金屬單質(zhì)，鐵屬于金屬單質(zhì)，熔化時(shí)分別克服共價(jià)鍵和金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫在水中電離需克服共價(jià)鍵，蔗糖為非電解質(zhì)，在水中不電離，溶于水克服分子間作用力，二者不同，故D錯(cuò)誤．故選A．
考點(diǎn)：本題綜合考查晶體的類型與粒子間的作用力，題目難度不大，注意晶體類型的判斷以及粒子間作用力的異同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列不屬于海水淡化方法的是：
- A.
蒸餾法
- B.
過濾法
- C.
電滲析法
- D.
離子交換法
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
- A.
1∶1∶3
- B.
1∶2∶4
- C.
1∶1∶4
- D.
1∶3∶1
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是
- A.
K+、Cu2+、NO3-、SO42-
- B.
K+、Na+、Cl-、CO32-
- C.
Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
- D.
K+、Na+、MnO4-、SO42-
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
當(dāng)航天飛機(jī)返回地球進(jìn)入大氣層時(shí)，由于空氣的劇烈磨擦，航天飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)1000℃以上。為了防止極高的溫度將其燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)相應(yīng)部位設(shè)計(jì)安裝了可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料可能為
- A.
合成塑料
- B.
合成纖維
- C.
鎂鋁合金
- D.
新型陶瓷
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是
- A.
改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
- B.
當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡
- C.
當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行
- D.
當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法不正確的是
- A.
兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
- B.
向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
- C.
若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
- D.
若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
取一定量的金屬鉀與147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃時(shí)的飽和氫氧化鉀溶液195 g，則t ℃時(shí)氫氧化鉀的溶解度為
- A.
112 g
- B.
78 g
- C.
56 g
- D.
28 g
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
- A.
Al3+、Na+ 、Cl-、SO42-
- B.
Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl-
- C.
NH4+、 Ba2+ 、NO3-、HCO3-
- D.
K+、Fe3+、Cl- 、NO3-
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