Question

18．將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL pH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變為2，則產生H₂的速率可表示為（設溶液體積不變）（　　）

• A． 0.0225 mol/（L•min）
• B． 0.05 mol/（L•min）
• C． 0.045 mol/（L•min）
• D． 0.01 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據鋅片和鹽酸的反應方程式以及反應速率公式v=$\frac{△c}{△t}$來計算．

解答 解：100mL pH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變為2，則消耗的氫離子的濃度c=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑得，在前2min 內用HCl表示的平均反應速率v（HCl）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.09mol/L}{2min}$=0.045mol•L^-1•min^-1，
又反應速率之比等于系數之比，所以v（H₂）=$\frac{1}{2}$v（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.045mol•L^-1•min^-1=0.0225mol•L^-1•min^-1．
故選：A．

點評 本題考查學生化學反應速率的計算公式的應用，可以根據所學知識來回答，較簡單．