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【題目】【安徽省淮北市2017屆高三第二次模擬考試化學試卷】合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是

A. 在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉

B. 采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液

C. 氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性

D. H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

【答案】B

【解析】A．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：。

（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）

③ 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④ 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤ 容量瓶未經干燥使用

⑥ 定容時俯視容量瓶刻度線

其中引起所配溶液濃度偏高的有（填序號，下同），偏低的有，無影響的有。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成。

（2）已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為；

②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

（1）甲烷—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。其電極反應式分別為：負極_______________，正極______________。電池在放電過程中溶液的PH將___________（填“降低”、“升高”或“不變”）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會發展等息息相關。下列說法正確的是

A. 為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈

B. 煤經過氣化、液化等物理變化可轉變為清潔燃料

C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環境污染

D. 在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應能否自發進行，下列說法中不正確的是（）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發進行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發進行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發進行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的値，下列說法正確的是（）

A. 0.lmol的Na2O2含陰陽離子總數為0.4NA

B. 32g硫與足量金屬銅反應轉移電子數為NA

C. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數為2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 2 molSO2與3 molO2反應生成的SO3分子數為2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA

C. 常溫下pH = 12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10-12NA

D. 標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0．1NA

C. Na2O2與足量H2O反應產生0．2mol O2，轉移電子的數目為0．4NA

D. 標準狀況下，2．24 L己烷含有分子的數目為0．1 NA

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