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8．下列有關實驗操作或原理正確的是（　　）

	A．	用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
	B．	測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
	C．	比較不同濃度硫酸與Na₂S₂O₃反應的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因為SO₂易溶于水
	D．	通過測定等物質的量濃度的NaCl、Na₂S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強弱

分析 A．剩余的金屬鈉應該放回原瓶；
B．氯水中HClO具有漂白性；
C．SO₂易溶于水；
D．通過測定等物質的量濃度的NaCl、Na₂S溶液的pH，能比較其氫化物的酸性強弱．

解答解：A．用到金屬鈉時，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄，故A錯誤；
B．氯水中HClO具有漂白性，則不能用pH試紙測定其pH，應利用pH計測定，故B錯誤；
C．SO₂易溶于水，不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，故C正確；
D．通過測定等物質的量濃度的NaCl、Na₂S溶液的pH，能比較其氫化物的酸性強弱，但是不能確定硫、氯兩種元素的非金屬性強弱，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的保存、pH測定及非金屬性比較等，側重實技能及物質性質的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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1．現將鎂、鋁、鋅、鐵組成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反應，將溶液蒸干后得到固體混合物b克（不含結晶水），求：
（1）生成氫氣的體積（標況下）是多少？
（2）此硫酸的物質的量濃度是多少？

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19．下列有關說法或化學用語表示正確的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{14}C$、${\;}_{7}^{14}N$互為同位素
	B．	NH₃的電子式：
	C．	質量數為133、中子數為78的銫原子：${\;}_{78}^{133}Cs$
	D．	${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$的結構示意圖：

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16．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
	B．	乙烯可以與氫氣發生加成反應，也可以發生自身加聚反應生成聚氯乙烯
	C．	高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
	D．	甲烷和乙烯都可以與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表．

	K_a1	K_a2
H₂A	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H₂B	4.2×10^-7	5.6×10^-11

下列敘述中正確的是（　　）

	A．	H₂A的電離方程式：H₂A?2H⁺+A^2-
	B．	常溫下，在水中Na₂B的水解平衡常數為：K_b1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
	C．	相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物質的量濃度：c（Na₂A）＞c（Na₂B）
	D．	向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可發生反應：B^2-+H₂A═A^2-+H₂B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：C₆H₅C₂H₅（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g），實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應），如圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系．下列說法正確的是（　　）

	A．	a、b兩點轉化率不等，但是化學平衡常數相等
	B．	b點轉化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數為$\frac{1}{3}$
	C．	恒容時加入稀釋劑（水蒸氣）能減小C₆H₅C₂H₅平衡轉化率
	D．	b點和c點溫度和壓強相同，故其反應速率也相等