Question

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K  ＝                        。

（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請(qǐng)?jiān)谙聢D上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強(qiáng)，

K值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝          

（5）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于B點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（    ）

a．氫氣的濃度減少            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）減小

 

Answer 1

【答案】

（7分）（ 1）K=c（CH₃OH）/c（CO）·c²（H₂）（1分）

 (2)略 （1分）

（3 ） 減�。�1分） 不變（1分）

（4）2n_A/3t_Amol·（L·min）^－1（1分）

（5）cd（2分）

【解析】