【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ �。�
A. K+、Cu2+、OH－、SO42－ B. K+、Na+、Cl－、CO32-
C. K+、Fe2＋、MnO4－、SO42－ D. Fe3+、NH4+、NO3－、Cl－
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【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是
A. 鋁熱反應發生時，火星四射并發出大量的熱
B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰
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【題目】下列微粒中只有還原性的是（ ）
A. F-、CO、Na B. Na、I－、Zn
C. Fe2+、SO42-、NO3- D. Fe3+、O2、H2O2
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【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是( )
A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)
C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出
D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體
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【題目】已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；
（2）圖中 點BaSO4就已被完全沉淀，質量為 克；
（3）B點pH= （第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0．48）。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物
D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．草酸是弱酸
B．X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C．Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小
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