甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當它在人體內代謝時發生下列反應C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4 kJ·mol-1 問如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來計算，每天需消耗甘油三油酸脂約（ ）
A．1.2mol B．0.6mol C．0.3mol D．0.15mol
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目標測試系列答案科目：高中化學 來源：河北省邯鄲市2011－2012學年高一下學期期末教學質量檢測化學試題 題型：013
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甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當它在人體內代謝時發生下列反應C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l) ΔH＝－3.35×104 kJ·mol－1 問如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來計算，每天需消耗甘油三油酸脂約 | |
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1.2 mol |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市虹口區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省邯鄲市高一下學期期末教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題
甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當它在人體內代謝時發生下列反應C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H=" -3.35×10" 4 kJ·mol-1問如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來計算，每天需消耗甘油三油酸脂約（ ）
| A．1.2mol | B．0.6mol | C．0.3mol | D．0.15mol |
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