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關于電解氯化鈉溶液,下列敘述正確的是(  )
A、電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B、在陽極附近有黃綠色的氣體產生
C、在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色
D、電解一段時間后,將電解液全部轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性
考點:電解原理
專題:電化學專題
分析:A、根據電解池的工作原理知識和離子放電順序分析來回答;
B、在陽極上是陰離子氯離子失電子的反應;
C、在陰極上是氫離子得電子的反應;
D、電解氯化鈉溶液的產物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣.
解答: 解:A、電解氯化鈉溶液,在陽極得到氯氣,在陰極得到氫氣,故A錯誤;
B、在陽極上是陰離子氯離子失電子的反應,電極附近有黃綠色的氣體氯氣產生,故B正確;
C、在陰極附近產生氫氧化鈉溶液,向其中滴入酚酞溶液,溶液呈紅色,故C錯誤;
D、解一段時間后,所得的電解質溶液是氫氧化鈉溶液,將電解液全部轉移到燒杯中,會顯示堿性,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查學生電解池的工作原理知識,可以根據教材知識來回答,難度不大.
練習冊系列答案
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發展低碳經濟、減少能源消耗、走可持續的發展之路,這對中國經濟發展既是機遇也是挑戰,下列說法不正確的是(  )
A、積極開發風能發電和水力發電
B、盡量用純液態有機物代替水作溶劑
C、提高原子利用率,發展綠色化學
D、積極開發半導體節能燈具

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科目:高中化學 來源: 題型:

要檢驗酒精是否含水,最簡單的方法是(  )
A、加入金屬鈉
B、加入濃硫酸
C、加入硫酸銅晶體
D、加入無水硫酸銅

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有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml該混合溶液,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后過濾、洗滌、烘干,得4.66g沉淀.濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性,則混合酸中硫酸和硝酸的物質的量的濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略).某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變):
組別
V[FeCl3(aq)]/mL100100100100
混合粉末質量/g613.22436
反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8
下列結論正確的是(  )
A、第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L
B、第②組剩余固體是鐵和銅
C、第④組反應后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L
D、原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況).當反應停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在.為了中和過量H2SO4,并使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH,溶液200mL.求:
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?
②稀H2SO4的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)上述反應過程中,轉移電子的物質的量;
(2)該鹽酸的物質的量濃度;
(3)該合金中鋁的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來,將乙針筒內的物質壓到甲針筒內,進行下表所列的不同實驗(實驗1中CO2的體積為標準狀況下,其它氣體在同溫同壓下測定).
實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無明顯現象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O(l)剩有無色氣體,活塞自動向內壓縮
415mL Cl240mL NH3
請回答下列問題:
(1)實驗1中,反應的化學方程式為
 

(2)實驗2甲針筒內的現象是:有
 
生成,活塞
 
移動(填“向外”“向內”或“不”).
(3)實驗3中,甲中最后剩余的無色氣體的體積是
 
mL,寫出NO2與H2O反應的化學方程式
 

(4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3═N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外,氣體的顏色由黃綠色變為無色,最后針筒內剩余氣體的體積約為
 
mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將20克NaOH固體溶解于足量水中,并通入足量CO2氣體,生成的溶液中各微粒濃度關系正確的是(  )
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
B、c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-
C、c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D、c(OH-)═c(H +)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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