Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度符合下列關系式： ，則此時的溫度為1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據化學平衡常數的定義，此化學反應方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，故A說法正確；B、化學平衡常數只受溫度的影響，根據表格中數據，隨著溫度的升高，化學平衡常數減小，推出此反應的正反應屬于放熱反應，故B說法正確；C、

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始： 0 0 1 1

變化： x x x x

平衡： x x 1－x 1－x ，830℃時達到平衡，根據化學平衡常數的定義，(1－x)2/x2=1，解得x=0.5mol，故C說法錯誤；D、根據，推出化學平衡常數K=3/5=0.6mol，根據表格數據此時溫度為1000℃，故D說法正確。