Question

【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長石中存在的化學鍵類型__________________。

(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是_______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p5 高 離子鍵、共價鍵 Na

【解析】

(1)Cl是17號元素，結合構造原理書寫其核外電子排布式；根據晶格能大小判斷物質的熔沸點；

(2)根據形成化學鍵的元素分析判斷；

(3)結合元素及其化合物的性質分析判斷。

(1)Cl所含質子數為17，原子核外電子數為17，根據能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔點大小為：NaCl>KCl；

(2)根據質量守恒，將鉀長石用氧化物的形式表示為K2OAl2O36SiO2，鉀長石(KAlSi3O8)中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價鍵；

(3)上述反應涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應為NaOH，該物質是堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發生反應；H2SiO3、HClO4是酸，能夠與堿NaOH發生反應，故該元素是Na。