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17．學生做化學實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
C．滴管不能交叉使用
D．如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰

分析 A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，防止污染藥品；
B．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；
C．為防止藥品變質，滴管不能交叉使用；
D．滅火原理：清除或隔離可燃物、隔絕氧氣或空氣、使溫度降到著火點以下．

解答 解：A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，防止污染藥品，而非出于實驗安全考慮，故A錯誤；
B．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故B正確；
C．為防止藥品變質，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故C正確；
D．用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故D正確．
故選A．

點評 本題考查實驗安全問題，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程：

對上述流程中的判斷正確的是（　　）
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+[Al（OH）4]-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
③結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
實驗步驟：
1、[合成]：在a中加入適量純環己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1 mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
2、[提純]：將反應后粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2．再進行蒸餾最終獲得純環己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．加入沸石的目的是防暴沸．
（2）本實驗中最容易產生的有機副產物的結構簡式為．
（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏．本實驗分液所得產物應從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（4）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4加入無水CaCl2的作用是干燥所得環己烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示的轉化關系中，每個字母均代表中學化學常見的物質，各字母前的數字代表參加反應或生成該物質的物質的量，部分反應條件及產物已略去，其中1molA、2molB及1molZ的質量均相等．在同周期簡單離子中W的離子半徑最小，A和D的焰色反應均呈黃色． 
請回答下列問題：
（1）W離子的符號為Al3+，C的電子式為，B的原子結構示意圖為．
（2）B與C反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）圖中涉及的物質中，屬于共價化合物的是H2O（填化學式）． 
（4）圖中的轉化關系中，x=$\frac{4}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．美麗的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（　　）
A．濃硝酸B．濃硫酸C．燒堿D．氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯氣的制取按照傳統的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗．
（1）實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
（2）實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴稀鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現象．
請回答下列問題：
（1）該反應實驗原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變為橙色，其離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內壁
B．分液時，下層液體應從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾時，在蒸餾燒瓶中盛約 $\frac{1}{3}$體積的液體，并放入幾粒沸石，將溫度計水銀球插入液體中，冷水從冷凝管下口進，上口出，收集時，應棄去開始餾出的部分液體
D．加熱蒸發氯化鈉溶液時，加熱到有大量晶體析出時即停止加熱，不能加熱到全部蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．平衡時，v正（O2）=v逆（NO）必成立
B．關系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO
D．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正（H2O）最大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1.5mol O2中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3NA個氧原子，質量為48 g，標況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數為5mol．

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