【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是
A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小
B. 室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5
C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
D. 增大壓強更利于合成氨反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態, 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 求:
(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為多少______？
(2) N2 的轉化率為多少 _____？
(3) 該溫度下的平衡常數為多少_____ ？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A. 
圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. 
圖中：收集氯氣
C. 
圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液
D. 
圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：
(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。
(2)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒_______________；
②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。
(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產生4.48 L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】分別取質量為a g的Fe2O3和CuO的混合固體粉末，進行如下實驗：
（1）固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物b g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生c g白色沉淀。則a = ________g（用含b、c的代數式表示）。
（2）固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時收集到224 mL H2（標準狀況下），共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質的量是________（用含a的代數式表示）。
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【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度
①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01 mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是__________。
（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。
（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：
實驗次數 | 始讀數(ml) | 末讀數(ml) |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為_______________。
（4） 下列操作會導致測定結果偏高的是_________。
A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是( )
A. 2P+3Cl2
2PCl3
B. 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C. NaOH+HClNaCl+H2O
D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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