【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下22.4 L CO、CO2的混合氣體中含碳原子數為NA
B.1 L1 mol﹒L-1 HCl溶液中含有HCl分子數為NA
C.標準狀況下，2.24 L水中氧原子約為NA
D.常溫常壓下，16 gCH4所含電子數為NA
【答案】A
【解析】
A. 根據混合氣體的物質的量確定含有碳原子數目；
B. HCl溶液中存在H+和Cl-，不存在HCl分子；
C. 標準狀況下水不是氣態；
D. 1個甲烷分子含有10個電子，據此分子計算。
A. 標準狀況下22.4 L CO、CO2的混合氣體的物質的量為
=1mol，因此混合氣體中含碳原子數為NA，A項正確；
B. HCl溶液中存在H+和Cl-，不存在HCl分子，因此無法計算溶液中含有HCl的分子數
C. 標準狀況下水不是氣態，因此無法計算2.24 L水中氧原子的數目，C項錯誤；
D. 16 g(即1mol)CH4所含電子的物質的量為1mol×10=10mol，所含電子的數目為10NA，D項錯誤；
答案選A。
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【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023
B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C. 常溫下2S2O(g)
3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應
D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)
C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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【題目】氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___。
A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝___。
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為___。
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【題目】下列有關敘述正確的是()
A.相同條件下，質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數之比為11:7
B.同體積、同密度的C2H4和CO兩種氣體的分子數一定相等
C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大
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【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.2
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1
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