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（原創）將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中，其結果是（   ）

A．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出

B．生成BaSO4和BaSO32種沉淀

C．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色

D．生成BaSO3沉淀，NO2從溶液中逸出

C


解析:

SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3與BaCl2溶液作用不產生沉淀，故B錯；NO2溶于水生成硝酸，將H2SO3氧化為H2SO4，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空氣反應生成NO2，故C正確，AD錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是
 
．
（2）汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是
 
．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．
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（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
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①a為電源的
 
（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（原創）下列敘述錯誤的是（   ）

A、標準狀況下，1molNO和1molSO2體積都為22.4L

B、NO和SO2熔沸點都較低，在常溫下都是無色氣體

C、SO2有毒而NO對人無害

D、SO2和NO2都是大氣染物，是形成酸雨的主要物質

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學期期中聯合考試化學試卷 題型：填空題

（11分）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根
據你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中正確的是            。
（填寫下列各項序號）
A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的PH
（2）據報道，目前一些地區酸雨、灰霾和光化學煙霧等區域性大氣污染突出，嚴重威脅
群眾健康，影響環境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、
防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質，這種尾氣越來越成
為城市空氣污染的主要來源，汽車尾氣中的CO來自                          ，
NO來自(用方程式表示)                                    。
②空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎
能與任何生物組織反應。下列有關說法正確的是           。
A．停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使濕潤的碘化鉀一淀粉試紙變藍
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。同溫同壓下，7LNH3恰好將6LNO
和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有               （填化學式）。

（2）早期人們曾經使用鉛室法生產硫酸，其主要反應為：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發生反應：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態的是        （選填序號）。

a．體系壓強保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質的量保持不變              d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時間內SO2的反應速率υ(SO2)＝                          ，此反應在該溫度下的平衡常數K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為        反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為                         。

③若將達到平衡狀態A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為                                ，理論上通過外電路的電子最多為         mol。

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