久久精品亚洲精品,日本视频在线,一区二区三区无码高清视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中c(Cl^-)與c(

)?之比為（）

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．2∶1

試題分析：本題一開始出現的沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，而后面溶解的原因是加入的過量的氫氧化鈉把氫氧化鋁溶解了。溶解需要的氫氧化鈉為0.25V，則前面沉淀氫氧化鋁的量是0.75V，沉淀氫氧化鎂的量是0.25V，則氯離子與硫酸根離子的比值為：
0.25V：(0.75V/2)=2:3。
點評：本題涉及到了氫氧化鋁兩性氫氧化物的性質，在解題過程可以利用一定的技巧，比如氫氧化鎂所需氫氧化鈉為0.25V，則氯離子的量也可以視為0.25V，因為鎂離子與氫氧根離子結合是1:2，而鎂離子與氯離子結合也是1:2。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS₂（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe_1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發生反應如下：
① 4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
② 4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂
含FeS₂72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質）。
若磁黃鐵礦Fe_1-xS中x=0.1，則Fe_1-xS中Fe²^＋與Fe³^＋的物質的量之比為     ：1。
煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變為SO₂，需通入過量20%的空氣（其中N₂與O₂的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO₂的體積分數（用含x的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A．恒容加入l.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1N_A

C．常溫常壓下，22.4L Cl₂與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為2N_A

D．標準狀況下，22.4L的CH₃CHO中含有的分子數為N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y