Question

【題目】某新型電池，負極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應的物質是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產生。該電池的電解質為固體。下列說法正確的是

A. 負極發生還原反應，當有1 mol電子發生轉移時，負極質量減少7 g

B. 若該電池固體電解質中起導電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負極移動

C. 用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1 mol鋰，則理論上兩極各產生氣體11.2 L

D. 正極產生的刺激性氣味氣體為SO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

該電池的總反應2SOCl2+4Li= S+SO2+4 Li Cl；Li在負極被氧化，SOCl2在正極被還原，據此規律進行分析。

該電池的總反應為：2SOCl2+4Li= S+SO2+4 Li Cl；

A. 原電池負極為Li，發生氧化反應，A錯誤；

B. 原電池反應中，電解質中的陽離子向正極移動，B錯誤；

C. 沒有給出氣體的存在狀態是否為標況下，不能確定兩極各產生氣體的體積為11.2 L，C錯誤；

D. 原電池正極發生還原反應：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；

綜上所述，本題選D。