Question

12．在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，
分別投入足量鋅粉，開始時反應速率大小為①=②（請填=、＞、＜，下同）；
反應結束后，生成的H₂的體積（同溫同壓）①＜②；
當加水稀釋相同的倍數，pH值①＞②．

Answer 1

分析 在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，硫酸溶液中完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態下氫離子濃度等于硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸溶液濃度大于硫酸溶液濃度，加水稀釋相同倍數，促進醋酸電離平衡正向進行，據此分析回答．

解答 解：在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，投入足量鋅粉，開始時反應速率大小相同，①=②，硫酸溶液中完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態下氫離子濃度等于硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸溶液濃度大于硫酸溶液濃度，和足量鋅粉反應生成氫氣的體積在同溫同壓下，醋酸生成氫氣多，生成的H₂的體積①＜②，在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中加水稀釋相同倍數，促進醋酸電離平衡正向進行，溶液PH減小的少，當加水稀釋相同的倍數，pH值①＞②，
故答案為：=，＜，＞；

點評 本題考查了電解質電離平衡及其影響因素、溶液PH變化、溶液稀釋等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．