Question

在反應3BrF3+5H2O

. .

HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有6molH₂O發生氧化反應，則被H₂O還原的BrF₃的物質的量為（　　）

A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．9mol

Answer 1

分析：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價、由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，根據電子轉移守恒計算被H₂O還原的BrF₃的物質的量．

解答：解：在反應3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂中，6molH₂O發生氧化反應，轉移電子6mol×2=12 mol；
BrF₃被還原，化合價降低3，因此被H₂O還原的BrF₃的物質的量為

12mol

3

=4mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算，注意Br元素的化合價既升高又降低，存在兩個氧化還原過程，一是Br自身發生氧化還原反應，二是Br和O之間發生氧化還原反應．