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【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

【答案】D

【解析】試題分析：碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；氫氧化鋇電離出鋇離子和兩個氫氧根離子Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；硫酸電離出2個氫離子和硫酸根離子，H2SO4=2H++SO42-，故C錯誤；硫酸鋁電離出2個鋁離子和3個硫酸根離子Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能共存的是（）
A.NH 、NO 、CO 、Na +
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C.NO 、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D.NO 、Mg2+、K+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLHCl完全溶于水得到VmL鹽酸，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為CmolL。下列敘述中錯誤的是

A. 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸

B. ω=×100%

C. c= mol/L

D. 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質量分數小于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學習小組設計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。
廢鐵屑鐵屑
溶液(留有少量鐵屑)
濾液綠礬晶體
根據該實驗方案，回答下列問題：
（1）步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是。
（2）步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是。
說明剩余鐵屑作用的離子方程式為。
（3）在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是；。

（4）檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是。