【題目】某溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（ ）
A. a點對應的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- B. b點對應的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C. c點對應的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+ D. a點對應的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-
【答案】A
【解析】從圖像可以讀出：a點溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；b點溶液c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性；c點溶液c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。A、a點溶液呈中性，四種主要離子間不發生反應能夠大量共存，A正確。B、b點溶液呈堿性，加上OH-五種離子中I-與ClO-之間可以發生氧化還原反應2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，所以B溶液中離子不能大量共存，B錯誤。C、c點溶液呈酸性，加上H+五種離子中H+與S2-、H+與F-都不能大量共存，C錯誤。D、a點溶液呈中性，但是Al3+與CO32-可以發生反應2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑，D錯誤。正確答案A。
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【題目】I.（1）比較原子半徑的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強弱：H3PO4_______H2SiO3
（3）穩定性：NH3________PH3
II.寫出下列物質形成過程的電子式：
（4）HCl_________________________
（5）MgCl2 ______________________________
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【題目】(1)①根據圖1所示，寫出反應的熱化學方程式______________________________。
②根據圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是 （____）
A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是___________________。
(3)圖3是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________。a、b兩條曲線分別代表生成由N2、H2合成氨的兩個不同反應過程，其反應熱△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。
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【題目】難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為
A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2
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【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：
(1)根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Mn屬于________區。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti2＋中電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。BH
的立體構型是________。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為________________。
②與CN－互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)
(5)單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。
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【題目】
A. 使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B. 滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高
C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
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【題目】下列實驗中，不能達到預期目的是：
①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯 ②苯酚濃溶液與稀溴水反應生成白色沉淀
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯 ④乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制乙烯
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】用石墨作電極電解0.1mol
L-1的NaCl溶液，通電一段時間后發現兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（ ）
A. 在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復到原始狀態
B. 在電解質溶液中通入標準狀況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復到原始狀態
C. 陰極產生的氣體的物質的量是陽極產生氣體的物質的量的0.75倍
D. 陽極產生的氣體的平均摩爾質量為58g/mol
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