Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時，1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，含氫離子數約為0.1N_A
• B、標準狀況下，22.4 L CHCl₃中含氯原子數為3N_A
• C、1mol Na₂O₂晶體中所含離子數為3N_A
• D、0.5 mol NaCl晶體中含0.5N_A個NaCl分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、標準狀況CHCl₃不是氣體；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成；
D、氯化鈉是離子化合物；

解答： 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，25℃時，1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，含氫離子數小于0.1N_A，故A錯誤；
B、標準狀況CHCl₃不是氣體，22.4 L CHCl₃中物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，1mol Na₂O₂晶體中所含離子數為3N_A，故C正確；
D、氯化鈉是離子化合物，不存在分子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質結構和過程粒子分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．