Question

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是

1. A.
   若a＞b，則pH一定小于7
2. B.
   若a＜b，則一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)
3. C.
   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則a≤b
4. D.
   若pH＝7，則a＞b，且c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

Answer 1

B
若a＞b，則醋酸過量，但溶液可能顯中性，A不正確。若a＜b，則氫氧化鈉過量，根據電荷守恒可知，n(OH^－)－n(H^＋)＝n(Na^＋)－n(CH₃COO^－)。由于醋酸鈉水解，所以溶液中n(CH₃COO^－)小于0.1amol，因此選項B正確。當醋酸過量時，也可能顯堿性，C不正確。溶液顯中性時，醋酸一定是過量的，所以c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)，D不正確，答案選B。