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7．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是5.6L．

分析 負極發生氧化反應，鋅失電子；根據1mol的鋅失去2mol的電子進行計算．

解答 解：由反應2Zn+O2═2ZnO，鋅發生氧化反應，所以鋅是負極，當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2物質的量為：$\frac{1}{4}$mol，所以體積為：$\frac{1}{4}$mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：鋅；5.6L．

點評 本題考查燃料電池的工作原理和規律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發生得電子的還原反應，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．【探究一：該白色固體的成分】
“滴水生火”魔術是用膠頭滴管將水滴到包裹淡黃色固體過氧化鈉的棉花上，棉花燃燒起來，淡黃色固體完全變為白色固體．滴水時發生反應：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
某興趣小組對該白色固體的成分及含量進行探究．
探究一：該白色固體的成分
猜想Ⅰ：該白色固體為氫氧化鈉
猜想Ⅱ：該白色固體為碳酸鈉
猜想Ⅲ：該白色固體為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物
（1）經分析，上述猜測Ⅰ不合理．
（2）為確定該白色固體的成分，小明同學設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告：（實驗室可供選擇的試劑有：氯化鋇溶液、酚酞、澄清石灰水、稀鹽酸）
實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鋇溶液；白色沉淀產生該反應的化學方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液．溶液變紅色證明猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．H2OB．CH3CH2OHC．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　　）
A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發生的是取代反應
C．C5H10不屬于烷烴，而C5H12屬于烷烴且有3種同分異構體
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．CaH2B．H2O2C．Na2O2D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發結晶．
（2）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns1．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數均為最外層s能級電子數的兩倍，B原子2p能級半充滿，F元素原子序數為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S2-＞K+．（用對應離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質量相同的化合物，寫出這兩種物質的電子式、．

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