Question

幾種弱酸的電離常數如表所示： 弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S 電離常數（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時，下列說法正確的是（　　）

A、等物質的量濃度的各溶液pH的大小關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）

B、a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

C、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

D、某濃度的HCN溶液的pH=d，則其中c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析：A．電離平衡常數越大，酸性越強，電離程度越大；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解；
C．根據電荷守恒分析；
D．先計算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答：解：A．由表格中的數據可知，醋酸電離平衡常數最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以等物質的量濃度溶液的pH關系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解，則C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故B錯誤；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正確；
D．該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關系，綜合性較強，題目難度中等，注意表格中數據的應用來解答．