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下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質量為18g/mol
B、CH4的摩爾質量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D、摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
考點：摩爾質量,物質的量的單位--摩爾
專題：化學用語專題
分析：A、質量單位為g；
B、摩爾質量單位為g/mol；
C、依據n=
N
NA
=
m
M
計算分析；
D、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol；
解答： 解：A、質量單位為g，1 mol H2O的質量為18g，故A錯誤；
B、摩爾質量單位為g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；
C、依據n=
N
NA
=
m
M
計算分析，3.01×1023個SO2分子的質量=
3.01×1023
6.02×1023
mol×64g/mol=32g，故C正確；
D、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了摩爾質量單位和概念分析，物質的量的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10mol?L-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論 （填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由
 
．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示錯誤的是（　　）
A、1mol O
B、1mol氧
C、1mol O2-
D、1mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
D、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

新能源又稱非常規能源．是指傳統能源之外的各種能源形式．指剛開始開發利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核聚變能等．下列有關新能源的說法不正確的是（　　）
A、新能源與化石能源相比最直接的好處就是環境污染少
B、利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉換為電能，實現太陽能的利用
C、氫能是一種清潔的二次能源．可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實現能源的綠色化
D、解決能源危機的方法是開源節流，即開發新能源和節約現有能源，提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L氧氣做氧化劑時轉移的電子數一定是4NA
B、1mol硝基（-NO2）與NA個二氧化氮（NO2）分子所含的電子數相等
C、80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成的Cl2分子數目為0.24NA
D、氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A、鹽酸的物質的量濃度為0.5mol?L-1
B、合金中鋁的物質的量為0.01mol
C、合金中鎂的物質的量為0.005mol
D、B點與C點沉淀的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會對實驗結果造成影響的是（　　）
①定容時，加水超過了刻度線，再用膠頭滴管將過線的液體吸出 
②定容時觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        
④容量瓶中原來有少量蒸餾水．
A、①②④B、①②③
C、①②D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH41.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出89kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
D、
1
2
CH4（g）+O2（g）=
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

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