Question

17．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s²2s²2p²，Y的電子排布圖為；
（2）ZX₂的分子式是CO₂，YX₂電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是CS₂，該化合物中化學鍵的種類是極性．

Answer 1

分析 核電荷數小于18的三種元素X、Y、Z，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X位于最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數是2，Y原子含有6個電子，為C元素，且X和Y具有相同的電子層，即二者為同一周期元素，所以X是O元素；
Z與X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序數都小于18，所以Z為S元素，結合元素、物質的結構來分析解答．

解答 解：依據分析可知：X為氧，Y為碳，Z為硫，
（1）X是O元素，原子序數為8，其最外層有6個電子，所以O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根據構造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p²，所以其軌道表示式為，
故答案為：1s²2s²2p²；；
（2）ZX₂的分子式是CO₂，其電子式為，故答案為：CO₂；；
（3）C與S形成的化合物是二硫化碳，分子式為：CS₂，二硫化碳中碳原子和硫原子之間存在極性鍵，但二硫化碳分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：CS₂；極性．

點評 本題考查了元素位置、結構和性質相互關系的應用，涉及雜化方式的判斷、電子式的書寫、分子空間構型的判斷等知識點，根據電子排布正確推斷元素是解本題關鍵，結合價層電子對互斥理論來分析解答，難度中等．