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1919年，langmuir提出等電子原理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
（1）根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。
（2）此后，等電子原理又有發展。例如：由短周期元素組成的物質中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：__________、__________。

（1）N₂O　CO₂　N₂　CO　（2）SO₂　O₃

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面有關離子化合物的說法正確是

A．離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物。

B．離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

C．離子化合物中不可能含有共價鍵

D．離子化合物受熱融化破壞化學鍵，吸收能量，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）現有①BaCl₂②金剛石　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄　 ⑤干冰　⑥碘 ⑦二氧化硅晶體七種物質，按下列要求回答（將物質的序號填入下列空格中）：
（1）屬于原子晶體的化合物是_____________。
（2）固態時屬于分子晶體的是____________。
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是___________，熔點最低的是___________。
（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式_________________________。
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的分子中含__________個σ鍵，__________個π鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為__________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為____________，其中X與d的高價離子之間以____________鍵結合。
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構為，請簡要說明該物質易溶于水的原因________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圖形因表達準確且信息量大而得到廣泛應用。請根據所給圖形回答下列問題：
(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是(填字母，下同)________，含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)，可表示氯化氫(HCl)分子的是________，含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是________含有________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是________。

A．生成1 mol O₂需斷開4 mol H—O共價鍵

B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2∶1

C．水分解過程中，分子的種類不變

D．水分解過程中，原子的數目不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
（4）CO的結構可表示為CO，元素Y的單質Y₂的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol^-1）:

①結合數據說明CO比Y₂活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結構如圖所示，請結合上表數據分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y₄為一種新型化合物 B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄氣體轉變為Y₂將放出954.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH₃。請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。
（2）Na₃N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
（3）Na₃N與水的反應屬于____________反應（填基本反應類型）。
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na^＋）________r（N³^－）（填“>”“＝”或“<”）。