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20．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　　）
A．Tl+最外層有3個電子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D．鉈位于第五周期 IIIA族

分析 A、依據鉈（Tl）與鋁同主族，最外層電子數為3；
B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，依據題干反應判斷；
C、同主族從上到下，金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性增強；
D、根據原子序數推斷元素周期表中的位置．

解答 解：A、鉈（Tl）與鋁同主族，主族元素原子最外層電子相同，則Tl+最外層有2個電子，故A錯誤；
B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化劑Tl3+的氧化性大于氧化產物Ag+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產物Fe3+，所以氧化性順序為Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正確；
C、同主族從上到下，金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性增強，則Tl（OH）3的堿性大于Al（OH）3，不是兩性氫氧化物，故C錯誤；
D、原子序數為81，和鋁同主族，結合核外電子排布規律寫出原子結構示意圖判斷，鉈位于第六周期第ⅢA族，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念應用，規律分析和判斷，元素周期表中位置的推斷，熟練掌握氧化還原反應的實質和強弱規律，是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應，轉移電子數目為1.5NA
B．20gH218O中含有的質子數為10NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目大于1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間的變化如圖1中狀態Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．

①T℃時狀態I條件下，0--3min內CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min）（保留兩位有效數字），
平衡常數K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強．
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是abc
a．容器中壓強不變
b．CO2和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．氣體的密度不再隨時間的改變而變化
④CO與H2在密閉容器中發生反應①，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是A
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發生反應①，如圖3所示甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c （H2）甲＞c（H2）乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于天然物質水解的敘述正確的是（　　）
A．乙酸乙酯的水解反應在堿性條件下比在酸性條件下水解更容易
B．油脂的水解可得到甘油，稱為皂化反應
C．蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖
D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物相同，它們是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、和                C、12C60和石墨          D、乙醇和乙二醇                 E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是C；④互為同分異構體的是B；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質的方法不正確的是（　　）
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過濾
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成1mol NH3，熱量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實上，反應的熱量總小于（填“大于”或“小于”）理論值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合，pH=4
B．室溫下，pH=9的堿性溶液中，存在H+
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1
D．在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質的量濃度均減小

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同步練習冊答案
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