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20.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品,鉈(Tl)與鋁同主族,原子序數為81,Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應:Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+,則下列推斷正確的是(  )
A.Tl+最外層有3個電子
B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
C.Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物
D.鉈位于第五周期 IIIA族

分析 A、依據鉈(Tl)與鋁同主族,最外層電子數為3;
B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物,依據題干反應判斷;
C、同主族從上到下,金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性增強;
D、根據原子序數推斷元素周期表中的位置.

解答 解:A、鉈(Tl)與鋁同主族,主族元素原子最外層電子相同,則Tl+最外層有2個電子,故A錯誤;
B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.氧化劑Tl3+的氧化性大于氧化產物Ag+,氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產物Fe3+,所以氧化性順序為Tl3+>Ag+>Fe3+,故B正確;
C、同主族從上到下,金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性增強,則Tl(OH)3的堿性大于Al(OH)3,不是兩性氫氧化物,故C錯誤;
D、原子序數為81,和鋁同主族,結合核外電子排布規律寫出原子結構示意圖判斷,鉈位于第六周期第ⅢA族,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了氧化還原反應的概念應用,規律分析和判斷,元素周期表中位置的推斷,熟練掌握氧化還原反應的實質和強弱規律,是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述錯誤的是(  )
A.標準狀況下,33.6L氯氣與足量水反應,轉移電子數目為1.5NA
B.20gH218O中含有的質子數為10NA
C.12g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
D.標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數目大于1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465x
則x=413.
(2)若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發生反應②,測得H2的物質的量隨時間的變化如圖1中狀態Ⅰ(圖中實線)所示.圖中數據A(1,6)代表在1min時H2的物質的量是6mol.

①T℃時狀態I條件下,0--3min內CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/(L•min)(保留兩位有效數字),
平衡常數K=0.5;
②其他條件不變時,僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示,則改變的條件可能是增大壓強.
③一定溫度下,此反應在恒容容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是abc
a.容器中壓強不變
b.CO2和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
d.氣體的密度不再隨時間的改變而變化
④CO與H2在密閉容器中發生反應①,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示.下列說法正確的是A
A.溫度:T1<T2<T3
B.正反應速率:v(a)>v(c);v(b)>v(d)
C.平衡常數:K(a)>K(c);K(b)>K(d)
D.平均摩爾質量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發生反應①,如圖3所示甲容器在反應過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c (H2)甲>c(H2)乙.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于天然物質水解的敘述正確的是(  )
A.乙酸乙酯的水解反應在堿性條件下比在酸性條件下水解更容易
B.油脂的水解可得到甘油,稱為皂化反應
C.蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖
D.淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物相同,它們是同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列判斷錯誤的是(  )
A.沸點:NH3>PH3>AsH3B.熔點:Li>Na>K>Rb>Cs
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4D.堿性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)   B、                C、12C60和石墨          D、乙醇和乙二醇                 E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E;②互為同系物的是A;
③互為同素異形體的是C;④互為同分異構體的是B;
⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質的是D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列除去雜質的方法不正確的是(  )
A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.FeCl2溶液中混有少量的FeCl3:加入足量的鐵粉后過濾
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1mol N2生成NH3 放出(填“吸收”或“放出”)92kJ;1mol H2生成NH3放出熱量(填“吸收”或“放出”)$\frac{92}{3}$kJ;理論上,每生成1mol NH3,熱量放出(填“吸收”或“放出”)46kJ;事實上,反應的熱量總小于(填“大于”或“小于”)理論值.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合,pH=4
B.室溫下,pH=9的堿性溶液中,存在H+
C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1
D.在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水,溶液中各種離子的物質的量濃度均減小

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同步練習冊答案
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