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9.下列說法錯誤的是(  )
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.共價化合物中一定沒有離子鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

分析 A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵;
B.只含共價鍵的化合物是共價化合物;
C.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物;
D.同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵.

解答 解:A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,所以含有離子鍵的化合物的離子化合物,故A正確;
B.只含共價鍵的化合物是共價化合物,離子化合物中一定不含離子鍵,故B正確;
C.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH等,故C錯誤;
D.同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵,所以雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化合物和化學鍵的關系,明確物質的構成微粒即可判斷化學鍵,注意離子鍵化合物和共價化合物的根本區別,不能根據是否含有金屬元素判斷離子化合物.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)?bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{1}{V({t}_{2}-{t}_{1})}$mol/(L.min).
(2)此反應在該條件下達到限度時,反應物的轉化率為75%.
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是CEF.
A.反應中M與N的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉化率達到最大,且保持不變
G.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.有下列有機物:電石氣、石炭酸、蟻醛、醋酸、甘油、氯仿.回答下列問題:
(1)屬于烴的物質是電石氣;
(2)常作有機溶劑的物質是氯仿;
(3)能遇FeCl3顯紫色的物質是石炭酸;
(4)常溫下呈氣態的烴的含氧衍生物是蟻醛.

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17.2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行,在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷(C3H8).
(1)已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
(2)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成的沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”),a>0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.節日里,小朋友們玩的熒光棒的發光原理是:化學物質相互反應過程中,能量以光的形式釋放出來.發熒光棒放在熱水中,熒光棒會更亮,原因之一是(  )
A.反應物濃度減小,反應速率減小
B.反應物濃度增加,反應速率增加
C.溫度升高,反應速率增加
D.熱水對反應起催化作用,從而加快了反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.元素X的原子核外M電子層上有3個電子,元素Y2-的離子核外有18個電子,則這兩種元素可形成的化合物為(  )
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1.類比推理是化學學習中的一種重要方法.下列類推結論正確的是(  )
類比對象結論
A
Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO

I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO
BC+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2
CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu(OH)2
DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A.AB.BC.CD.D

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18.向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧,下列敘述不屬于產生該現象的原因是(  )
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19.質子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰(信號),譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比.化學式為C3H6O2的二元混合物,如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況.第一種情況峰給出的強度比為3:3;第二種情況峰的強度比為3:2:1,由此可推斷混合物的組成可能是(寫結構簡式)

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