Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、IBr分子中，Br為-1價
• B、某元素原子的價電子排布為ns^n-2npⁿ⁺¹，該元素位于第4周期ⅦA族
• C、基態¹⁸O原子中有8種運動狀態完全不同的電子
• D、2p³表示2p能級有三個軌道

Answer 1

分析：A、IBr分子中，共用電子對偏向溴，溴為-1價，碘元素顯示+1價；
B、s^n-2中n-2=2，可知n=4，該原子價電子排布是4s²4p⁵，屬于第四周期ⅦA族；
C、¹⁸O原子核外有8個電子，基態¹⁸O原子中有8種運動狀態完全不同的電子；
D、2p³表示2p能級有3個電子．

解答：解：A、IBr是共價化合物，共用電子對偏向非金屬性較強的溴原子，溴顯示-1價，故A正確；
B、由于s^n-2中，n-2=2，n=4，故該原子價電子排布為：4s²4p⁵，位于第四周期，最外層7個電子，位于ⅦA族，故B正確；
C、基態¹⁸O原子中核外有8個電子，有8種運動狀態完全不同的電子，故C正確；
D、2p³表示2p能級有三個電子，故D錯誤．
故選D．．

點評：本題考查原子核外電子排布，注重基礎知識的考查，本題難度中等．