Question

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺．、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制備氯化鋅的種流程如下．

(1)在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是________．

(2)反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為________．

(3)加入氧化鋅調節pH＝＝4.5，反應5的離子方程式為________．

(4)鋅粉不在反應4之前加入的原因是________．

(5)若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)增大反應物接觸面積，使反應3反應速率加快 　　(2)2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O或6Fe2+＋ClO3－＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O 　　(3)ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2OFe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+或3ZnO＋2Fe3+＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Zn2+ 　　(4)Zn與H+以及Fe3+反應，將增加Zn的用量以及后續實驗中次氯酸鈉(或氯酸鈉)的用量(其他合理答案均可) 　　(5)H2　Cl2　Zn