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氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的

A．含有18e^－的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a所對應的氫化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解會吸收20KJ的熱量

試題分析：H₂O₂也含有18e^－其分子中既有極性鍵又有非極性鍵，A項錯誤；H₂O分子可以形成分子間氫鍵，所以沸點比同族氰化物的沸點大，B項錯誤；O元素的非金屬最強，其氫化物的穩定性越強，則生成時放出的熱量最多，所以d所對應的氫化物是H₂O，C錯誤。答案選D。
點評：本題形式新穎，根據同族元素形成氫化物的反應熱來進行判斷，元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性就越強，生成時放出的熱量就越多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱

B．O^2―半徑比F^―的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩定性：HCl＜H₂S＜PH₃

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

D．N、O、F元素非金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負價數量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（）
A．因為C的氫化物分子內含氫鍵所以比E的氫化物穩定
B．過量F與22.4LC單質完全反應，轉移4mol電子
C．因為E單質相對于分子質量小于溴單質相對分子質量，所以E單質的熔點比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A          ；B          ；D
（2）已知8gD與O₂完全反應，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應中二氧化錳做      劑
③當C分別發生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數之比是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學式為A₄B₂C₃；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個電子
（1）請寫出四種元素的元素符號：A B

    C           D
（2）用離子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液顯酸性的原因
（3）用電子式表示B₂                   用電子式表示ADC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學式為_____________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質的量___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列