【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數與___個H2O分子中所含氫原子數相等。
（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是___。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。
（4）2.3gNa中含___mole-，在反應中生成Na+共失去___mole-。
（5）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數）____。
【答案】2.709×1023 0.6mol 106g/mol 1.1 0.1 
L
【解析】
（1）利用n=N/NA計算；
（2）n1：n2=N1：N2計算；
（3）根據質量守恒定律求解；
（4）1個Na原子含有11個電子，n1：n2=N1：N2計算；
（5）同一物質的質量之比等于物質的量之比等于分子個數之比。
（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數為0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，則N（H2O）=0.9NA/2=2.709×1023；
（2）Fe2（SO4）3中N（Fe3+）：N（SO42-）=2：3，則溶液中n（SO42-）=0.4mol×3/2=0.6mol；
（3）根據質量守恒定律，m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，M=m/n=4.24g/0.04mol=106g/mol；
（4）1個Na原子含有11個電子，n（Na）=2.3g/23g/mol=0.1mol，則電子物質的量為1.1mol；Na失去1個電子變為Na+，則共失去0.1mol電子；
（5）ag某氣體的物質的量為b/NA，則M=m/n=aNA/b，cg該氣體的物質的量為m/M=bc/（aNA）mol，標況下的體積=n×Vm=L。
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【題目】某學習小組按如圖實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一)碘含量的測定
實驗(二)碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖：
已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A____，儀器B____。
（2）①分液漏斗使用前須____。
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是____。
③實驗(二)中操作Z的名稱是____。
（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____。
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【題目】作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經下列反應路線得到(部分反應條件略)。
G的制備：
（1）為什么不直接由A→E→G，增加反應A→B和D→E的目的是___________________。
（2）E→G的化學方程式為____________________________________________________。
（3）A是苯酚的同系物，若向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體，會出現__________現象 ，寫出該反應的化學方程式_________________________________
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【題目】
代表阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數小于0.2
B．電解飽和食鹽水時，當溶液pH由7變為13，電路中轉移的電子數為0.1
C．常溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 數目為0.2
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
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【題目】某有機物R的結構如右所示。下列說法不正確的是
A. R的分子式為C9H8O5
B. R分子中的所有原子可能共平面
C. R能發生酯化、水解、加成反應
D. 與R含有相同取代基的苯環上的位置異構體還有9種
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【題目】食品化學家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究發現，當豆油被加熱到油炸溫度（185 ℃）時，會產生如下所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥。下列關于這種有毒物質的判斷不正確的是
A. 該物質屬于烴的衍生物
B. 該物質的分子式為C9H14O2
C. 該物質分子中含有三種官能團
D. 該物質最多可以和2 mol H2發生加成反應
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C. 試管中NaOH溶液用來吸收電解時產生的Cl2
D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.021 mol氣體
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【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B分別是水、蛋白質；圖2中a、b、c依次表示碳、氧、氫
B. 若圖1表示細胞干重，則A化合物的是蛋白質
C. 若圖1表示正常細胞，則A化合物中不含圖2中的b
D. 若圖1表示完全脫水的細胞，則此時含量最多的元素為圖2中的b
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【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 ( )
A. 25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1
B. 該體系中有CaF2沉淀產生
C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變
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