【題目】下列關于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色，是發生了取代反應
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發生加成反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）CO可以合成甲醇。已知：
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；
則CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物A 對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2．9g,生成3．36L二氧化碳氣體（密度為1．977g/L)
（1）求該有機化合物的分子式；
（2）取0．58 g該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2．16g。寫出該化合物的結構簡式。
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【題目】常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | HA物質的量濃度（mol·L－1） | NaOH物質的量濃度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①組實驗中0.1 mol·L－1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c．則a、b、c由大到小的順序是_________．
（2）在②組實驗中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根據③組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是____________．
（4）常溫下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于_________．
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【題目】（1）FeCl3 具有凈水作用，但會腐蝕設備，請回答下列問題：
①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3—+ 
Fe2＋+ 
== 
Cl－+ 
Fe3＋+
（2）工業上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，寫出相關的離子方程式 。
（3）下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
①當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式 。
②當X是強酸時，寫出濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式 。
③當X是強堿時，簡述檢驗B氣體的操作方法和現象 。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的化合物。
請回答下列問題:
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物，該化合物電子式為 。
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。
（3）X的水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），原因是 （用離子方程式表示）。
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是 （填“序號”）。
A．比較這兩種元索的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數比為1:2的化合物，這兩種化合物反應的化學方程式為 。
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
B．實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源
C．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油
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