Question

15．某電池以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． 負極的反應式為：Zn²⁺-2e^-=Zn
• B． 正極反應式為2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O
• C． 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
• D． 電池工作時OH^-向負極遷移

Answer 1

分析 某電池以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，原電池發生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K₂FeO₄具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）₃，結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題．

解答 解：A．負極發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-，故B錯誤；
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，故錯誤；
D．電池工作時陰離子OH^-向負極遷移，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，為2016年海南高考題，側重考查學生的分析能力，題目較為基礎，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，難度不大．